Фосфор, подготовка к ЕГЭ по химии

Фосфор (греч. phos — свет + phoros — несущий) — химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество, легко воспламеняющееся и светящееся.

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

Природные соединения

В природе фосфор встречается в виде следующих соединений:

• 3Ca₃(PO₄)₂*CaCO₃*SiO₂ — фосфорит
• 3Ca₃(PO₄)₂*Ca(F,Cl,OH)₂ — апатит

Получение

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂

+ C → (t) CaSiO₃ + P + CO

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P₄. Свыше 800 °C молекулы P₄ распадаются до P₂.

• Реакции с неметаллами

C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.

4P + 3O₂ → 2P₂O₃ (недостаток кислорода)

4P+ 5O₂ → 2P₂O₅ (избыток кислорода)

Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃ (недостаток хлора)

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (избыток хлора)

P + S → P₂S₃

Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ — фосфин — боевое отравляющее вещество.

Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + PH₃↑

• Реакции с металлами

2P + 3Ca → Ca₃P₂ (фосфид кальция)

• Реакция с водой

При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).

P + H₂O → (t) PH₃ + H₃PO₄

• Реакция с щелочами

При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.

P + LiOH + H₂O → LiH₂PO₂ + PH₃↑ (LiH₂PO₂ — гипофосфит лития)

• Восстановительные свойства

При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Оксид фосфора V — P₂O₅

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P₄O₁₀. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Получение

P + O₂ → P₂O₅

Химические свойства

• Кислотные свойства

Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O = HPO₃ (при недостатке воды)

Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль — определяет соотношение основного оксида/основания и кислотного оксида.

P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

6KOH + P

2O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O (фосфат калия, избыток щелочи — соотношение 6:1)

4KOH + P₂O₅ = 2K₂HPO₄ + H₂O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида — соотношение 4:1)

2KOH + P₂O₅ = 2KH₂PO₄ + H₂O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида — соотношение 2:1)

• Дегидратационные свойства

Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.

HClO₄ + P₂O₅ → HPO₃ + Cl₂O₇ (HPO₃ — метафосфорная кислота)

HNO₃ + P₂O

5 → HPO₃ + N₂O₅

Фосфорные кислоты

Существует несколько кислородсодержащих фосфорных кислот:

• Ортофосфорная кислота — H₃PO₄ (соли — фосфаты PO₄^3-)
• Метафосфорная кислота — HPO₃ (соли — метафосфаты PO₃^—)
• Фосфористая — H₃PO₃ (соли — фосфиты PO₃^3-)
• Фосфорноватистая — H₃PO₂ (соли гипофосфиты — PO₂^3- )

Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.

CuSO₄ + H₃PO₂ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + H₃PO₄

Ортофосфорная кислота

В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Получение

Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

PCl₅ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Химические свойства

• Кислотные свойства

За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).

3K₂O + H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

2KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + H₂O

KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O

• Реакции с солями

Реакции идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Например, характерный осадок желтого цвета — фосфат серебра — образуется в результате реакции с нитратом серебра.

AgNO₃ + H₃PO₄ → Ag₃PO₄ + HNO₃

В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

K₂CO₃ + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O + CO₂

• Реакции с металлами

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.

Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂↑

• Дегидратация

При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.

H₃PO₄ → (t) HPO₃ + H₂O

Соли фосфорной кислоты

Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность. Перечислим наиболее значимые:

• Фосфоритная мука — Ca₃(PO₄)₂
• Простой суперфосфат — смесь Ca(H₂PO₄)₂*H₂O и CaSO₄
• Двойной суперфосфат — Ca(H₂PO₄)₂*H₂O
• Преципитат — CaHPO₄*2H₂O
• Костная мука — продукт переработки костей домашних животных Ca ₃(PO₄)₂
• Аммофос — в основном состоит из моноаммонийфосфата — NH₄H₂PO₄

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Фосфор — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Фосфор — химический элемент № \(15\). Он расположен в VА группе Периодической системы.

 

P15+15)2e)8e)5e

 

На внешнем слое атома фосфора содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором и другими — положительные степени окисления \( +3\) или \(+5\).

 

В атоме фосфора больше электронных слоёв по сравнению с атомом азота, поэтому его электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства выражены слабее.

 

В земной коре фосфор находится в виде фосфатов. Чаще встречается фосфат кальция Ca3(PO4)2.

 

Фосфор — жизненно важный элемент. Он входит в состав нуклеиновых кислот и АТФ, которые необходимы каждой клетке любого живого организма. Фосфат кальция содержится в костной ткани и придаёт ей твёрдость.

Простые вещества

Химическому элементу фосфору характерна аллотропия. Он образует несколько простых веществ, отличающихся строением.

 

Белый фосфор состоит из четырёхатомных молекул P4.

 

 

Он представляет собой белое (с жёлтым оттенком), похожее на воск вещество, которое светится в темноте из-за окисления кислородом воздуха.

 

 

Как все молекулярные соединения, белый фосфор летуч. Он имеет чесночный запах. Не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор очень ядовит. В порошкообразном состоянии может самовоспламеняться. Хранят его под водой.

 

Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку.

 

 

Красный фосфор представляет собой порошок и по своим свойствам резко отличается от белого. Он не имеет запаха, не растворяется в воде и в сероуглероде. Неядовит. Активность красного фосфора ниже, чем белого.

 

 

Аллотропные модификации фосфора взаимопревращаемы. Белый фосфор превращается в красный на свету или при длительном нагревании без доступа воздуха. Красный фосфор при сильном нагревании и охлаждении паров превращается в белый.

Химические свойства

Химические свойства разных аллотропных модификаций фосфора похожи. Белый фосфор более активен и вступает в реакции легче.

 

Окислительные свойства фосфор проявляет в реакциях с активными металлами:

 

3Na0+P0=tNa+13P−3.

 

Полученные соединения называются фосфидами (Na3P — фосфид натрия).

 

В отличие от азота фосфор не соединяется с водородом.

 

Восстановительные свойства фосфор проявляет в реакции с кислородом. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный загорается при нагревании. При этом образуется густой белый дым оксида фосфора(V):

 

4P0+5O20=t2P2+5O5−2.

 

 

Красный фосфор используется при изготовлении  спичек.

Фосфор » HimEge.ru

Фосфор — элемент 3-го периода и VA-группы Периодической системы, порядковый номер 15. Электронная формула атома [₁₀Ne]3s²3p³, устойчивая степень окисления в соединениях +V.

Электроотрицательность фосфора (2,32) значительно ниже, чем у типичных неметаллов, и немного выше, чем у водорода. Образует различные кислородсодержащие кислоты, соли и бинарные соединения, проявляет неметаллические (кислотные) свойства. Большинство фосфатов нерастворимы в воде.

В природе — тринадцатый по химической распространенности элемент (шестой среди неметаллов), встречается только в химически связанном виде. Жизненно важный элемент.

Недостаток фосфора в почве восполняется введением фосфорных удобрений — главным образом суперфосфатов.

Аллотропные модификации фосфора

Красный и белый фосфор Р. Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде, главные — это белый фосфор Р₄ и красный фосфор P_n. В уравнениях реакций аллотропные формы представляют как Р (красн.) и Р (бел.).

Красный фосфор состоит из полимерных молекул P_n разной длины. Аморфный, при комнатной температуре медленно переходит в белый фосфор. При нагревании до 416 °С возгоняется (при охлаждении пара конденсируется белый фосфор). Нерастворим в органических растворителях. Химическая активность ниже, чем у белого фосфора. На воздухе загорается только при нагревании.

Применяется как реагент (более безопасный, чем белый фосфор) в неорганическом синтезе, наполнитель ламп накаливания, компонент намазки коробка при изготовлении спичек. Не ядовит.

Белый фосфор состоит из молекул Р₄. Мягкий как воск (режется ножом). Плавится и кипит без разложения (t_пл 44,14 °С, t_кип 287,3 °С, р 1,82 г/см³). Окисляется на воздухе (зеленое свечение в темноте), при большой массе возможно самовоспламенение. В особых условиях переводится в красный фосфор. Хорошо растворим в бензоле, эфирах, сероуглероде. Не реагирует с водой, хранится под слоем воды. Чрезвычайно химически активен. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Восстанавливает благородные металлы из растворов их солей.

Применяется в производстве Н₃Р0₄ и красного фосфора, как реагент в органических синтезах, раскислитель сплавов, зажигательное средство. Горящий фосфор следует гасить песком (но не водой!). Чрезвычайно ядовит.

Уравнения важнейших реакций фосфора:

Получение в промышленности фосфора

— восстановление фосфорита раскаленным коксом (песок добавляют для связывания кальция):

Ca₃(PО4)2 + 5С + 3SiО2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО (1000 °С)

Пар фосфора охлаждают и получают твердый белый фосфор.

Красный фосфор готовят из белого фосфора (см. выше), в зависимости от условий степень полимеризации n (P_n) может быть различной.

Соединения фосфора

Фосфин РН₃. Бинарное соединение, степень окисления фосфора равна — III. Бесцветный газ с неприятным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [: Р(Н)₃] (sр³-гибридизация). Мало растворим в воде, не реагирует с ней (в отличие от NH₃). Сильный восстановитель, сгорает на воздухе, окисляется в HNО₃ (конц.). Присоединяет HI. Применяется для синтеза фосфорорганических соединений. Сильно ядовит.

Уравнения важнейших реакций фосфина:

Получение фосфина в лаборатории:

СазP2 + 6НСl (разб.) = ЗСаСl + 2РНз

Оксид фосфора (V) P₂O₅. Кислотный оксид. Белый, термически устойчивый. В твердом и газообразном состояниях димер Р₄О₁₀ со строением из четырех тетраэдров [O=Р(O)₃], связанных по трем вершинам (Р — О-P). При очень высоких температурах мономеризуется до P₂O₅. Существует также стеклообразный полимер (Р₂0₅)_п. Чрезвычайно гигроскопичен, энергично реагирует с водой, щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Отнимает воду у кислородсодержащих кислот.

Применяется как весьма эффективный дегидратирующий агент для осушения твердых веществ, жидкостей и газовых смесей, реагент в производстве фосфатных стекол, катализатор полимеризации алкенов. Ядовит.

Уравнения важнейших реакций оксида фосфора +5:

Получение: сжигание фосфора в избытке сухого воздуха.

Ортофосфорная кислота Н₃Р0₄. Оксокислота. Белое вещество, гигроскопичное, конечный продукт взаимодействия P₂O₅ с водой. Молекула имеет строение искаженного тетраэдра [Р(O)(OН)₃] (sр³-гибридизадия), содержит ковалентные σ-связи Р — ОН и σ, π-связь Р=O. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (548 г/100 г Н₂0). Слабая кислота в растворе, нейтрализуется щелочами, не полностью — гидратом аммиака. Реагирует с типичными металлами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция — выпадение желтого осадка ортофосфата серебра (I). Применяется в производстве минеральных удобрений, для осветления сахарозы, как катализатор в органическом синтезе, компонент антикоррозионных покрытий на чугуне и стали.

Уравнения важнейших реакций ортофосфорной кислоты:

Получение фосфорной кислоты в промышленности:

кипячение фосфоритной руды в серной кислоте:

Ca3(PO4)2 + 3h3SO4 (конц.) = 2Н3РО4 + 3CaSO4

Ортофосфат натрия Na₃PO₄. Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагируется в растворе с цинком и алюминием.

Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион РО₄^3-

— образование желтого осадка ортофосфата серебра(I).

Применяется для устранения «постоянной» жесткости пресной воды, как компонент моющих средств и фотопроявителей, реагент в синтезе каучука. Уравнения важнейших реакций:

 

Получение: полная нейтрализация Н₃Р0₄ гидроксидом натрия или по реакции:

Гидроортофосфат натрия Na₂HPO₄. Кислая оксосоль. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Реагирует с Н₃Р0₄ (конц.), нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион НРО₄^2-— образование желтого осадка ортофосфата серебра (I).

Применяется как эмульгатор при сгущении коровьего молока, компонент пищевых пастеризаторов и фотоотбеливателей.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: неполная нейтрализация Н₃Р0₄ гидроксидом натрия в разбавленном растворе:

2NaOH + Н3РО4 = Na2HPO4 + 2h3O

 

Дигидроортофосфат натрия NaH₂PO₄. Кислая оксосоль. Белый, гигроскопичный. При умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, анион Н₂Р0₄ подвергается обратимой диссоциации. Нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион Н₂Р0₄ — образование желтого осадка ортофосфата серебра(1).

Применяется в производстве стекла, для защиты стали и чугуна от коррозии, как умягчитель воды.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: неполная нейтрализация H₃PО₄ едким натром:

Н3РО4 (конц.) + NaOH (разб.) = Nah3PO4 + h3O

Ортофосфат кальция Са₃₍PO₄)2— Оксосоль. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Нерастворим в воде. Разлагается концентрированными кислотами. Восстанавливается коксом при сплавлении. Основной компонент фосфоритных руд (апатиты и др.).

Применяется для получения фосфора, в производстве фосфорных удобрений (суперфосфаты), керамики и стекла, осажденный порошок — как компонент зубных паст и стабилизатор полимеров.

Уравнения важнейших реакций:

Фосфорные удобрения

Смесь Са(Н₂Р0₄)₂ и CaS0₄ называется простым суперфосфатом, Са(Н₂Р0₄)₂ с примесью СаНР0₄ — двойным суперфосфатом, они легко усваиваются растениями при подкормке.

Наиболее ценные удобрения — аммофосы (содержат азот и фосфор), представляют собой смесь аммонийных кислых солей NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄.

Хлорид фосфора (V) PCI5. Бинарное соединение. Белый, летучий, термически неустойчивый. Молекула имеет строение тригональной бипирамиды (sp³ d-гибридизация). В твердом состоянии димер P₂Cl₁₀ с ионным строением РСl₄+[РСl₆]^—. «Дымит» во влажном воздухе. Весьма реакционноспособный, полностью гидролизуется водой, реагирует со щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Применяется как хлорагент в органическом синтезе. Ядовит.

Уравнения важнейших реакций:

Фосфор

Фосфор
Атомный номер	15
Внешний вид простого вещества	Белый фосфор- белый, восковидный, слегка фосфоресцирующий
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	30,973762 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	128 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1011,2(10,48) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s2 3p3
Химические свойства
Ковалентный радиус	106 пм
Радиус иона	35 (+5e) 212 (-3e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,19
Электродный потенциал	0
Степени окисления	5, 3, -3
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	(белый фосфор)1,82 г/см³
Молярная теплоёмкость	21,6[1] (ромбич.) Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(0,236) Вт/(м·K)
Температура плавления	317,3 K
Теплота плавления	2,51 кДж/моль
Температура кипения	553 K
Теплота испарения	49,8 кДж/моль
Молярный объём	17,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая, объёмноцентрированная
Параметры решётки	18,800 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

P	15
30,973762
[Ne]3s23p3
Фосфор

Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca₅(PO₄)₃(F,Cl,OH) фосфорит Ca₃(PO₄)₂ и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах (см. фосфолипиды). Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни.

История

Схема атома фосфора

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество.

Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем.

Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году.

Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.

Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в.

То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

Происхождение названия

В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» — свет и «феро» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, греч. Φώσφορος) носил страж Утренней звезды.

Получение

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

• 2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ → P₄ + 10CO + 6CaSiO₃.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

• 4HPO₃ + 12C → 4P + 2H₂ + 12CO.

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную, черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

Аллотропические модификации фосфора

Белый фосфор

Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, белый фосфор медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей) и легкорастворим в органических растворителях. Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³.

Жёлтый фосфор

Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильноядовитое (ПДК 0,03 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P₄O₁₀^[2]. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н₂О → РН₃ + 3Н₃РО₂) выделяется ядовитый газ фосфин (РН₃), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

Красный фосфор

Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.

Красный фосфор имеет формулу (Р₄)_n и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1865 году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы (фосфор Гитторфа). На воздухе красный фосфор воспламеняется при высоких температурах (при переходе в белую форму во время возгонки), и у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.

Чёрный фосфор

Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2·10⁹ Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.

Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·10⁵ Па.

Металлический фосфор

При 8,3·10¹⁰ Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·10¹¹ Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р₄. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р₄ = 2Р₂. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

• 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (с избытком кислорода),
• 4P + 3O₂ → 2P₂O₃ (при медленном окислении или при недостатке кислорода).

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

• 2P + 3Ca → Ca₃P₂,
• 2P + 3Mg → Mg₃P₂.

с неметаллами — восстановитель:

• 2P + 3S → P₂S₃,
• 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃.

Не взаимодействует с водородом.

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:

Фосфор — Знаешь как

Кроме белого фосфора, известно еще несколько модификаций, напр. формы красного Ф. (красный I — аморфный; красный IV — тотра- или гексагональные кристаллы; красный V — триклинные кристаллы;  теплота  сублимации этих форм соответственно 19,7; 28,0 и 28,8 ккал/моль Р4). Плотность красного фосфора в зависимости от метода получения 2,0 -г- 2,4 г/см; т-ра сублимации при давлении 1 ат равна 429° С. Фиолетовый фосфор образуется при нагревании   белого  фосфора   под  давлением 500 ат; у него полимерная структура из связанных между собой группировок Р4 и Р8 и плотность 2,34 г/см3. Черный фосфор получают нагреванием белого при т-ре 220° С под давлением 12 000 ат. Он внешне похож на графит, у него слоистая структура, кристаллы  ромбической системы с периодами решетки а = 3,31 А, b = 4,38 А и с = 10,5 А; в элементарной ячейке содержится восемь атомов. Плотность черного Ф. 2,69 г/см3, плотность его аморфной разновидности 2,25 г/см3. Черный Ф. сравнительно хороший проводник: при т-ре 0° С его   электрическое   сопротивление 0,711 ом-см. Жидкий фосфор при давлении 1 ат кипит при т-ре 280,5° С; критические параметры: т-ра 695° С и давление 82,2 ат; электропроводность (т-ра 45° С) 10-7 ом-1 х см   ; диэлектрическая проницаемость при той же т-ре 3,85. Парообразный Ф. состоит из тетраэдрических молекул Р4. Фосфор легко соединяется с кислородом, галогенами, серой и мн. металлами, образуя фосфиды (Mg3P2, Са3Р2 и др.).

 

Основным сырьем для получения Ф. и его соединений служат фосфориты и апатиты. Вначале измельченную руду смешивают с коксом (восстановителем)   и   кремнеземом Si02, к-рый связывает в шлак содержащийся в руде кальций. Затем шихту загружают в закрытые электрические руднотермические печи, где при т-ре 1500° С протекает реакция:

2Са3 (Р04)2 + 6Si02 + 10С = Р4 + 6CaSi03 + 10СО

Сконденсированный из предварительно очищенного печного газа Ф. используют для получения термической фосфорной к-ты, частично он является готовой продукцией.   При   взаимодействии фосфорной к-ты с фосфоритной мукой (с добавлением известняка) получают кормовой монокальцийфосфат, а при взаимодействии  ее  с  аммиаком — диаммонийфосфат. Многотоннажный побочный продукт этого процесса, огненножидкий шлак фосфорных печей, перерабатывают в шлаковату шлакопемзу и др. строительные материалы. При этом образуются также феррофосфор и горючий газ (80% СО). Товарная форма желтого Ф.— палочки и пластины. 

 

Продолжительным нагреванием желтого фосфора в замкнутом объеме до т-р 280 -т- 340е С получают более устойчивую при норм, условиях форму — красный фосфор. Основную массу Ф. используют для получения термической фосфорной к-ты — сжиганием его в башнях до фосфорного ангидрида Р205 с последующим охлаждением и гидратацией до ортофосфорной к-ты (73 -г- 75% Р205) и термической    полифосфатной    кислоты (77 -г- 86% Р2Об). Расширяется произ-во более дешевой экстракционной фосфорной к-ты — важнейшего сырья для произ-ва минер, удобрений. Соединения фосфора служат основой многих моющих средств и детергентов. В металлургии фосфор применяют (в составе феррофосфора) для произ-ва фосфористых чугунов; он входит в состав др. сплавов, в частности фосфористых  бронз. Поверхностная обработка стальных изделий — фосфатирование — обеспечивает   дешевую и эффективную защиту их от коррозии. Фосфор входит в состав многих инсектицидов и пестицидов, а также в состав наиболее сильно действующих боевых отравляющих веществ (табуна, зарина). См. также Фосфорсодержащие сплавы.

Распространение фосфора в природе

Природный фосфор представляет собой стабильный изотоп ³¹P  . Искусственно получены радиоактивные изотопы  ³ºP и  ³²P последний имеет период полураспада 14,3 дня и иногда используется как индикатор для изучения фосфорного обмена .

В литосфере фосфора сравнительно немного ( 0,08 масс. % ) .Он рассеян в природе и редко скапливается в больших количествах , так же он непременная составная часть растительных и животных белков , у растений сосредоточен в семенах и плодах , у животных — в нервной ткани , мышцах и скелете . В человеческом  организме содержится примерно 1,5 кг фосфора , из них 1,4 кг в костях , 130 г в мышцах и 12 г в нервной ткани .

В следствие большой активности свободный фосфор в природе не встречается , распространён только в виде фосфат — ионов PO4³ˉ

Важнейшие минеральные соединения фосфора — апатит , которому отвечает формула Ca5(PO4)3(F,Cl ) .При этом различают фторапатит 3Ca3(PO4)2 • CaF2 , хлорапатит 3Ca3(PO4)2 • CaCl2 и гидроксиапатит 3Ca3(PO4)2 • Ca(OH)2 .

Избыточные катионы кальция , а также фторид — и хлорид — ионы размещаются в пустых промежутках кристаллической решётки ортофосфата кальция , сообщая апатиту особую компактность и твёрдость . Встречается фосфор также в виде фосфорита Ca3( PO4 )2 .

Хотя большие скопления апатита редки , кристаллы его пронизывают важнейшие горные породы ( гранит , гнейсы и т.п ) и служат первоисточником фосфорных соединений в природе . При выветривании горных пород кристаллы апатита попадают в почву , разлагаются почвенными кислотами и корневыми выделениями растений . Далее фосфор усваивается растениями и таким образом вовлекается в биохимический круговорот .

Накопители фосфора растения , а животные только заимствуют его у растений .

Фосфор — анионы входят в состав сложных органических полимерных соединений — нуклеиновых кислот , которые содержатся в живых организмах и принимают участие в процессах передачи наследственных признаков живой клетки .

Получение и свойства

В переводе с греческого слово фосфор означает ( светоносец ) . Это название получил за свойства светиться в темноте .

Фосфор получают из фосфорита или апатита . Восстановителем фосфора со степенью окисления +5 из его соединений служит углерод , но чтобы образовавшийся фосфор не взаимодействовал с кальцием , прибавляют двуокись двуокись кремния .Если изобразить фосфорит Ca3( PO4 )2 в виде оксидов 3CaO • P2O5, то процесс получения фосфора выглядит следующим образом : сначала оксид кремния ( IV ) взаимодействует с оксидом кальция , образуя легкоплавкий шлак силиката кальция :

 

3CaO • P2O5 + 3SiO2 = P2O5 + 3CaSiO3

 

Затем оксид фосфора ( IV ) реагирует с углеродом и получается свободный фосфор в парообразном состоянии :

 

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

 

Суммарное уравнение имеет вид :

 

Ca3( PO1 )2 +5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO

 

Смесь измельченного фосфорита с песком и углём нагревают электрической дугой в специальной печи . Пары фосфора уходят через трубу в приёмник и сгущаются под водой . Далее его очищают перегонкой .

Фосфор образует несколько аллотропических модификаций , из них важнейшие : белый , красный и чёрный фосфор .

Фосфор образует с кислородом оксиды и соответствующие им фосфорные кислоты .

Промышленное применение фосфора

Некоторые соединения фосфора с металлами ( германий , индий ) используют как полупроводниковые материалы . Огромное количество фосфора расходуется в производстве пестицидов ( тиофоса , карбофоса , хлорофоса и др . )

Белым фосфором наполняют зажигательные снаряды и бомбы . При сгорании фосфора образуется густой белый дым , поэтому белый фосфором наполняют гранаты , предназначенные для получения дымовых завес .

Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство , так как он входит в состав массы , наносимой на боковые поверхности спичечных коробок . Головки спичек — это смесь горючих веществ ( серы и других ) с хлоратом калия KClO3 .

Фосфор химически активен , в соединениях с водородом и металлами он проявляет степень окисления -3 , а в кислородных соединениях +3 и +5 .

Соединения фосфора с водородом

Водородные соединения фосфора называют фосфористыми водородами ; они бывают газообразными Ph4 , жидкими P2h5 и твёрдыми P12H6 .

Газообразный фосфористый водород Ph4 аналогичен аммиаку и именуются фосфином . Получают его , действуя сильными кислотами на фосфиды — соединения фосфора с металлами :

 

Zn3P2 + 6HCl = 2Ph4￪ + 3ZnCl2

 

При гидролизе фосфидов также получается фосфин :

 

Mg3P2 + 6h3O = 2Ph4￪ + 3Mg( OH )2

 

Ca3P2 + 6h3O = 2Ph4￪ + 3Ca( OH )2

 

Фосфин — ядовитый , бесцветный газ с чесночным запахом , горит на воздухе , образуя оксид фосфора ( V ) :

 

2Ph4 + 4O2 = P2O5 + 3h3O

 

Основные свойства выражены у фосфина слабее , чем у аммиака . Подобно аммиаку фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами , образуя соли , содержащие группу фосфония PH  . Поэтому и сами соли называют солями фосфония . Однако в отличие от солей аммония соли фосфония непрочны и в водных растворах разлагаются с выделением фосфина :

 

Ph5⁺  + h3O = Ph4￪ + h4O⁺

 

Среди соединений , в которых фосфин проявляет степень окисления — 3 , имеет практическое значение фосфид цинка Zn3P2 — применялся как зооцид для борьбы с мышевидными грызунами .

Соединения фосфора с галогенами

Фосфор обладает свойством непосредственно соединятся со всеми галогенами .

Трихлорид фосфора PCl3 получают , пропуская хлор над расплавленным фосфором . Это бесцветная жидкость с резким запахом и температурой кипения 76°C . Соединение не очень стойко , легко гидролизуется с выделением хлороводорода и получением фосфористой кислоты :

 

PCl3 + 3h3O = 3HCl￪ + h4PO3

 

Пентахлорид фосфора PCl5 получается при пропускании хлора через трихлорид фосфора , имеет вид твёрдой , белой кристаллической массы . Легко диссоциирует с отщеплением молекулы хлора :

 

PCl5 = PCl3 + Cl2

 

Пентахлорид фосфора не прочен , ( дымит ) на воздухе , подвергаясь гидролизу :

 

PCl5 + 4h3O = 5HCl￪ + h4PO4

 

Хлориды фосфора используют в синтезе органических соединений . Трибромид PBr3 и трийодид фосфора PI3 служит для получения бромоводорода и йодоводорода .

 

Лит.: Некрасов Б. В. Основы общей химии, Майзель Ю. А., Земельман В. Б., Баркан А. Б. Автоматизация производств фосфора и фосфорсодержащих продуктов.

№15 Фосфор

Таблица   ^   =>> v Красный фосфор (фото сайта periodictable.ru) Палочки белого фосфора хранят и разрезают под водой. На свету они постепенно краснеют Модель молекулы P4O10

История открытия: Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 году, хотя существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень. При нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи он получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» — свет и «феро» — несу. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье. Нахождение в природе, получение: Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08-0,09 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни. Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и песком при температуре 1500°С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 4P + 10CO + 6CaSiO3 Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C = 4P + 2H2 + 12CO Физические свойства: Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропных модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную (см. рис.), черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропных модификации фосфора. Белый фосфор, фосфор в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800°С состоит из молекул P4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: P4 = 2P2. При температуре выше 2000°С молекулы распадаются на атомы. Красный фосфор имеет формулу (Р4)n и представляет собой полимер со сложной структурой, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, растворим в расплавленных металлах (Bi, Pb). Чёрный фосфор — это наиболее стабильная форма, вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, нерастворимое в воде или органических растворителях, полупроводник. Химические свойства: Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. При горении белого фосфора образуется фосфорный ангидрид. Фосфор взаимодействует с галогенами и серой, азотной кислотой, со щелочами. Может быть как восстановителем, так и окислителем Важнейшие соединения: Оксид фосфора(V), P2O5 или фосфорный ангидрид — белое кристаллическое вещество. Реальный состав молекулы оксида фосфора (V) соответствует формуле P4O10. Фосфорный ангидрид жадно поглощает воду, при этом в зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора (V) P2O5 образуется несколько типов фосфорных кислот: мета- и ортофосфорная, дифосфорная, а также большая группа полифосфорных кислот. Сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора. При взаимодействии P2O5 с водой при обычных условиях получается метафосфорная кислота НРO3: P4O10 + 2H2O = 4НРO3 а при нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота H3PO4: НРO3 + H2O = H3PO4 Оксид фосфора(III), P2O3 — бесцветное, кристаллическое, очень ядовитое вещество с неприятным запахом, Тпл 23,8° С. По аналогии с оксидом фосфора (V) образует молекулы P4O6. С водой образует фосфористые кислоты. Ортофосфористая кислота, H3PO3 — слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель. Ее особенность — только два атома водорода способны замещаться на металл, соли называются фосфитами. При нагревании ее в водном растворе выделяется водород: H3PO3 + H2O = H3PO4 + H2 Фосфиновая кислота, (устар. фосфорноватистая) H3PO2, бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе и хорошо растворимые в воде, Тпл 26,5° С. В промышленности получается при кипячении белого фосфора с водной суспензией шлама Ca(OH)2 или Ba(OH)2. Образовавшийся гипофосфит кальция обрабатывают сульфатом натрия или раствором серной кислоты с целью получения гипофосфита натрия или свободной кислоты. Трихлорид фосфора, PCl3 — жидкость с резким неприятным запахом, дымящая на воздухе. Ткип 75,3° С, Тпл -40,5° С. В промышленности его получают пропусканием сухого хлора через суспензию красного фосфора в PCl3. Пентахлорид фосфора, PCl5 — светло-желтое с зеленоватым оттенком кристаллическое вещество с неприятным запахом. Кристаллы имеют ионное строение [PCl4+][PCl6-]. Твозг 159° С. Получается при взаимодействии PCl3 с хлором или S2Cl2: 3PCl3 + S2Cl2 = PCl5 + 2PSCl3. Водородные соединения: фосфористый водород РН3 (фосфин) бесцветный газ с характерным запахом чеснока, обычно в качестве примеси он содержит следы более активного дифосфина (P2H4) и поэтому самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре. Получение: 4Р + 3КОН + 3Н2O = РН3 + 3КН2РO2 При этом способе получения кроме газообразного фосфористого водорода образуется также жидкий фосфористый водород, газообразный водород и кислый гипофосфит калия по уравнениям: 6Р+4КОН + 4Н2O = Р2Н4 + 4КН2РO2 2Р + 2КОН + 2Н2O = Н2 + 2КН2РO2 Применение: В настоящее время в спичках белый фосфор не используется (хотя красный до сих пор входит в состав обмазки спичечного коробка), зато соединения фосфора имеют огромное значение в производстве удобрений, ядохимикатов и полупроводниковых соединений. Белый фосфор ядовит, смертельная доза для человека составляет примерно 0,2 грамма. … … Семенова Н.В. ХФ ТюмГУ, 561 группа. Источники: http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор

Повышен фосфор в крови причины и что это значит, если много фосфора в крови

Фосфор роль в организме, анализы, его недостаток и избыток

Фосфор (Р) – микроэлемент, незаменимый для полноценного функционирования организма. Он играет основополагающую роль в формировании костной ткани, нормализации кислотно-щелочного равновесия и помогает поддерживать энергетический баланс. В организме фосфор присутствует в виде разных соединений, получивших название фосфаты. Фосфор в крови содержится в виде неорганических соединений. Примерно 85% его объема входит в состав скелета. Остальные 15% микроэлемента, присутствующего в организме, сохраняются в различных тканях и биологических жидкостях.

С греческого языка фосфор переводится как «несущий свет». Обусловлено такое название уникальными свойствами свечения белого фосфора в природе. Стоит отметить, что в природе фосфор автономно не существует, поскольку обладает высокой химической активностью, создавая с другими элементами различные соединения.

Впервые о фосфоре заговорили еще в XVII веке, когда гамбургский алхимик по имени Хеннинг Брант сумел выделить данное вещество из человеческой мочи. Произошло это в 1669 году. Примечательно, что целью проводимых экспериментов было не обнаружение качественного состава мочи, а попытка выделить из нее золото в погоне за созданием мифического философского камня. К концу XIX века понимание природы фосфора и его свойств гораздо расширилось, и начался этап активного изучения данного микроэлемента как вещества незаменимого для работы человеческого организма.

Анализ на фосфор проводят вместе со следующими исследованиями

Кальций и фосфор в крови отвечают за прочность наших костей и зубов

Но важно, чтобы значения этих элементов не только соответствовали норме, но и находились в правильном соотношении между собой. Так, по разным источникам, кальция должно быть в полтора или даже в два раза больше, чем фосфора

Анализ крови как раз и поможет выявить это.

Для определения уровня этого элемента в крови у взрослых берут простой анализ крови из вены, а у маленьких детей — из пятки. Накануне проведения процедуры следует исключить прием антацидов, диуретиков и слабительных, поскольку они могут искажать результаты теста. Сбор крови обязательно проводится на голодный желудок в первой половине дня (с 8 часов утра до 12 часов дня).

Последний прием пищи должен быть не позднее, чем за восемь часов до анализа. Перед анализом не следует специально употреблять продукты, богатые этим элементом, поскольку это может повлиять на увеличение концентрации фосфора в крови. Пить можно только обычную очищенную, а не минеральную воду. Придерживаясь этих рекомендаций, можно будет получить достоверную картину состояния организма.

Для чего используется исследование?

Для диагностики различных патологических состояний, вызывающих нарушения фосфорно-кальциевого обмена, и контроля за их лечением (совместно с проверкой уровня кальция, паратиреоидного гормона и/или витамина D).

• В качестве дополнительного исследования при гипо- или гиперкальциемии (так как умеренный недостаток или избыток фосфора может не проявляться).
• При симптомах патологии почек и/или желудочно-кишечного тракта.
• Регулярно, когда уже диагностированы патологические состояния, вызывающие значительные изменения уровня фосфора и/или кальция (для контроля за эффективностью их лечения).
• При сахарном диабете или признаках нарушения кислотно-щелочного баланса.

Что означают результаты?

Референсные значения

Лечение и профилактика высокого количества фосфатов

Лечение повышенного уровня фосфора в крови основывается, в первую очередь, на исключении причины отклонения. Терапия зависит от патологии органов, вызывавшей изменение концентрации макроэлемента в сыворотке.

При гиперфосфатемии в периоде обострения может возникнуть необходимость экстренного проведения терапии, например, гемодиализа при синдроме распада опухоли.

Видео:

При эндокринных нарушениях терапия заключается в гормональной коррекции. У больных с почечной недостаточностью основой лечения становится снижение потребления фосфора с пищей.

Таким пациентам прописывается низкобелковая диета и препараты, связывающие фосфаты. Больным с терминальной стадией болезней почек назначается прием карбоната кальция.

Пациентам на диализе рекомендован прием препарата «Севеламер». Лекарственное средство связывает фосфаты в пищеварительном тракте, снижая их концентрацию в сыворотке крови.

Лечение гиперфосфатемии проводится строго под контролем врача. Самолечение может значительно ухудшить состояние больного и привести к серьезным осложнениям.

При гиперфосфатемии обязательным компонентом комплексной терапии и профилактики патологии становится диета.

Из рациона пациента исключается пища с высоким содержанием белка: молочные и мясные продукты, орехи и т. д. Контролируется и прием лекарственных препаратов, содержащих фосфаты, витамин D и кальций.

Общие рекомендации при лечении и профилактике повышенного уровня фосфора включают отказ от вредных привычек, прием поливитаминных комплексов, умеренную физическую нагрузку.

Повышение концентрации фосфора в крови – повод обратиться к врачу для составления плана специфической терапии.

Своевременное лечение позволяет в кратчайшие сроки устранить симптомы патологии и исключить развитие осложнений.

moydiagnos.ru

Нам часто приходилось слышать в детстве, что нужно кушать рыбу, в ней содержится полезный фосфор. И только повзрослев, мы узнали, насколько важен этот микроэлемент для человеческого организма.

Во-первых, в большей степени фосфор сосредоточен в наших костях и зубах в связке с кальцием, именно эти два элемента делают костную ткань механически прочной, при этом правильно формируя ее структуру. Кроме этого, фосфор крайне необходим организму для выработки энергии, а значит мы можем двигаться, думать и просто жить. Соединения с фосфором присутствуют или как-то участвуют практически во всех клетках организма, а также в физиологических, химических и обменных процессах в организме.

Роль этого элемента в организме, недооценивать не стоит, ведь без него всевозможные жизненно важные процессы движения, мышления, сокращения, дыхания и.т.д. будут просто невозможны.

Анализ на определение уровня фосфора в крови обычно назначается пациентам, если есть подозрения на заболевания почек или костей, если необходимо найти проблему с паращитовидными железами или сердечной деятельности.

Поговорим подробнее об этом показателе, и рассмотрим какова должна быть  норма фосфора в крови у здорового человека.

Почему снижается фосфор

Низкий уровень микроэлемента в крови человека — это гипофосфатемия. Данное явление может быть признаком плохого питания, анорексии, нехватки витамина Д. Низкая концентрация микроэлемента в крови человека может быть вызвана рядом заболеваний и патологических процессов, но в большинстве случаев данное явление связано с чрезмерным употреблением алкогольных напитков, кроме того, часто возникает у людей, имеющих наркотическую зависимость. Другие причины снижения следующие:

• рахит;
• сильная рвота или понос, обезвоживание;
• подагра;
• беременность;
• злокачественные опухоли;
• гиперкальциемия.

У маленьких детей, которым еще не исполнился год, снижение фосфора может быть вызвано неправильно подобранной смесью для питания, когда организм еще не адаптировался.

Основные симптомы — быстрая утомляемость, проблемы с двигательным аппаратом, боли в мышцах, постоянные заболевания ОВРИ, ОРЗ, нарушение концентрации.

При отсутствии пагубных привычек и тяжелых заболеваний низкий уровень фосфора может быть вызван неправильным питанием, при котором с пищей человек не получает необходимое количество микроэлемента. В данном случае увеличить концентрацию фосфора до показателей нормы можно с помощью смены рациона питания

Но важно понимать, что сделать это можно в детском или зрелом возрасте. Людям в 60 лет и старше для поднятия уровня микроэлемента одного питания будет недостаточно

Как нормализовать количество фосфора в крови?

При низком уровне фосфора в крови поднять его концентрацию до показателей нормы можно с помощью правильного рациона питания, увеличивающего количество микроэлемента. Ежедневное меню должно включать прием цельных зерен и продуктов, богатых белком. Увеличить содержание фосфора можно с помощью приема биологически активных добавок.

БАДы имеют ряд противопоказаний при их чрезмерном приеме, поэтому вводить их в рацион питания можно только после консультации с врачом. Доза и курс приема зависят от общего состояния пациента, уровня фосфора в организме и наличия сопутствующих заболеваний.

Если высокий или же низкий уровень микроэлемента вызван различными заболеваниями, необходимо в первую очередь заняться их лечением вместе с корректировкой питания. Прием биологически активных добавок вместе с медицинскими препаратами должен согласовываться с врачом, так как могут возникнуть тяжелые побочные эффекты.

Чрезмерное употребление фосфора может привести к нарушению баланса между данным микроэлементом и кальцием. А это, в свою очередь, чревато возникновением заболеваний костей, что часто выражается в нарушении зубной ткани, кровоточивости десен и развитии остеопороза.

Фосфор в продуктах

В составе почти всех продуктов присутствует фосфор. Но наибольшее количество фосфора наблюдается в продуктах животного происхождения. К ним относится, как мясо, рыба и птица, так и яйца, молоко и приготовленные на их основе йогурты, сыры и др. Поступая в организм вместе с пищей, данный микроэлемент в большей части усваивается в виде неорганических соединений. Примечательно, что фосфор, полученный из продуктов животного происхождения, усваивается намного легче, чем микроэлемент, содержащийся в растительной пище.

По количеству больше всего фосфора содержится в сухих дрожжах. Здесь на 100 г продукта приходится 1290 мг фосфора. Примерно такое же количество микроэлемента отмечается в пшеничных отрубях, тыквенных семенах и ряде других растительных продуктов. Вторыми по объему содержащегося фосфора являются молочные продукты. Так, в 100 г сыра содержится приблизительно 600 мг микроэлемента. Такой показатель может варьироваться в зависимости от сорта сыра. Вместе со 100 г творога организм получает 500 мг фосфора, с кефиром – 140 мг, а с молоком 90 мг. Стоит отметить, что включение в ежедневный рацион молочных продуктов является наилучшим решением, поскольку кроме фосфора в них содержится большое количество кальция. Третье место по количественному содержанию фосфора занимают рыба и морепродукты. В рыбе имеется высокий процент фосфора, кальция, железа.

Как у

Фосфор в почве и растениях

Фосфор — важный макроэлемент, необходимый для питания растений. Он участвует в метаболических процессах, таких как фотосинтез, передача энергии, синтез и расщепление углеводов.

Фосфор содержится в почве в составе органических соединений и минералов. Тем не менее, количество легко доступного фосфора очень мало по сравнению с общим количеством фосфора в почве. Поэтому во многих случаях следует применять фосфорные удобрения, чтобы удовлетворить потребности сельскохозяйственных культур.

Пожалуйста, присоединяйтесь к нашему бесплатному еженедельному вебинару

Нажмите кнопку, и наш чат-бот поможет вам зарегистрироваться

Присоединяйтесь к вебинару

РЕАКЦИИ ФОСФОРА В ПОЧВЕ

Фосфор содержится в почвах как в органической форме, так и в неорганической (минеральной) форме, и его растворимость в почве низкая. Существует равновесие между твердым фосфором в почве и фосфором в почвенном растворе.

Растения могут поглощать только фосфор, растворенный в почвенном растворе, а поскольку большая часть почвенного фосфора существует в стабильных химических соединениях, в любой момент времени для растений доступно только небольшое количество фосфора.

Когда корни растений удаляют фосфор из почвенного раствора, часть фосфора, адсорбированного на твердой фазе, выделяется в почвенный раствор для поддержания равновесия.

Типы соединений фосфора, присутствующие в почве, в основном определяются ее pH, а также типом и количеством минералов в почве.Минеральные соединения фосфора обычно содержат алюминий, железо, марганец и кальций.

В кислых почвах фосфор имеет тенденцию реагировать с алюминием, железом и марганцем, в то время как в щелочных почвах преобладает фиксация с кальцием. Оптимальный диапазон pH для максимальной доступности фосфора составляет 6,0-7,0.

Во многих почвах разложение органических материалов и растительных остатков способствует увеличению доступного фосфора в почве.

Легко составьте план внесения удобрений с помощью нашего программного обеспечения

Начните использовать и увеличьте урожай до 40%

Создайте свой план

ПОНИЖЕНИЕ ФОСФОРА РАСТЕНИЯМИ

Растения поглощают фосфор из почвенного раствора в виде ортофосфат-иона: HPO4-2 или h3PO4-.Пропорция, в которой эти две формы абсорбируются, определяется pH почвы, когда при более высоком pH почвы поглощается больше HPO4-2.

Подвижность фосфора в почве очень ограничена, поэтому корни растений могут поглощать фосфор только из своего непосредственного окружения.

Поскольку концентрация фосфора в почвенном растворе низкая, растения используют в основном активное поглощение против градиента концентрации (т.е. концентрация фосфора в корнях выше, чем в почвенном растворе).

Активное поглощение — это энергозатратный процесс, поэтому условия, подавляющие активность корней, такие как низкие температуры, избыток воды и т. Д., Также препятствуют поглощению фосфора.

ДЕФИЦИТ ФОСФОРА

Симптомы дефицита фосфора включают задержку роста и темно-фиолетовый цвет старых листьев, подавление цветения и развития корневой системы. У большинства растений эти симптомы проявляются, когда концентрация фосфора в листьях ниже 0.2%.

ФОСФОР ПРЕВЫШАЮЩИЙ

Избыток фосфора в основном препятствует усвоению других элементов, таких как железо, марганец и цинк. Чрезмерное удобрение фосфором является обычным явлением, и многие производители применяют излишне высокие количества фосфорных удобрений, особенно когда используются сложные удобрения NPK или когда поливная вода подкисляется фосфорной кислотой.

Легко составьте план внесения удобрений с помощью нашего программного обеспечения

Начните использовать и увеличьте урожай до 40%

Создайте свой план

ФОСФОР В ПИТАТЕЛЬНЫХ РАСТВОРАХ И НЕПРИВОДНЫХ СРЕДАХ

Допустимая концентрация фосфора в питательных растворах составляет 30-50 частей на миллион, хотя было обнаружено, что она может быть снижена до 10-20 частей на миллион.В непрерывно текущих питательных растворах концентрация может достигать 1-2 частей на миллион.

В беспочвенных средах, как и в почве, фосфор накапливается с каждым добавлением фосфора, и минералы фосфора и кальция или магния начинают выпадать в осадок. Типы образующихся минералов зависят от pH среды.

ИСПЫТАНИЕ ФОСФОРА ПОЧВЫ

Уровень содержания фосфора в почве позволяет определить способность почвы поставлять фосфор в почвенный раствор.Тест почвы не измеряет общее количество фосфора в почве, потому что доступное количество фосфора намного меньше, чем общее количество.

Он также не измеряет фосфор в почвенном растворе, потому что количество фосфора в почвенном растворе обычно очень низкое и не отражает надлежащим образом количество фосфора, которое растения потенциально могут поглотить в течение вегетационного периода.

Тест на содержание фосфора в почве на самом деле является показателем, который помогает предсказать потребность растения в удобрениях.Рекомендации по внесению удобрений определены на основе множества полевых испытаний на многих почвах и культурах.

Различные методы тестирования приводят к разным значениям, которые необходимо интерпретировать соответствующим образом. Например, результат 25 ppm фосфора, полученный с помощью метода тестирования «Olsen», может иметь иную интерпретацию, чем тот же результат, полученный с помощью метода тестирования «Bray».

Но на этом путаница не заканчивается — разные лаборатории, использующие один и тот же метод тестирования, могут определять разные интерпретации одних и тех же значений.

Правильный отбор пробы почвы очень важен для получения результатов, которые действительно отражают уровень доступного фосфора. Например:

• Глубина отбора проб почвы — Поскольку фосфор неподвижен в почве, пробы, взятые из верхнего слоя почвы, обычно показывают большее количество фосфора, чем пробы, взятые из недр.

• Способы внесения удобрений — Большая часть внесенного в почву фосфора остается в пределах 1 или 2 дюймов от места внесения.Следовательно, точное место отбора проб может значительно повлиять на результат.

• Рекомендует идеальную смесь / смеси удобрений
• Экономия до 50% затрат на удобрения
• Исчерпывающие данные по сотням сортов сельскохозяйственных культур
• Интерпретирует результаты испытаний для любого метода экстракции

Попробовать наше программное обеспечение сейчас

.

Фосфор — Управление питательными веществами | Mosaic Crop Nutrition

Важная роль фосфора в растениях

Фосфор является важным питательным веществом, входящим в состав нескольких ключевых структурных соединений растений и катализирующим многочисленные ключевые биохимические реакции в растениях. Фосфор особенно известен своей ролью в улавливании и преобразовании солнечной энергии в полезные растительные соединения.

Фосфор — жизненно важный компонент ДНК, генетическая «единица памяти» всех живых существ.Он также является компонентом РНК, соединения, которое считывает генетический код ДНК для создания белков и других соединений, необходимых для структуры растений, урожайности семян и генетического переноса. Структуры ДНК и РНК связаны фосфорными связями.

Фосфор — жизненно важный компонент АТФ, «энергетической единицы» растений. АТФ образуется во время фотосинтеза, имеет фосфор в своей структуре и действует от начала роста проростков до образования зерна и созревания.

Таким образом, фосфор необходим для общего здоровья и жизнеспособности всех растений. Некоторые специфические факторы роста, которые были связаны с фосфором:

• Стимулирование развития корней

• Повышение прочности стеблей и стеблей

• Улучшение формирования цветков и производства семян

• Более равномерное и более раннее созревание урожая

• Повышенная азотфиксирующая способность бобовых

• Улучшение качества урожая

• Повышенная устойчивость к болезням растений

• Поддерживает развитие на протяжении всего жизненного цикла

Дефицит фосфора в растениях

Дефицит фосфора Диагностировать сложнее, чем дефицит азота или калия.Посевы обычно не проявляют никаких явных симптомов дефицита фосфора, кроме общей задержки роста растения на раннем этапе роста. К тому времени, когда будет обнаружен недостаток зрения, будет уже слишком поздно исправлять однолетние культуры. Некоторые культуры, например кукуруза, при недостатке фосфора имеют тенденцию к аномальному обесцвечиванию. Растения обычно темно-голубовато-зеленого цвета, а листья и стебель становятся пурпурными. На степень пурпурного влияет генетический состав растения, при этом некоторые гибриды демонстрируют гораздо большее обесцвечивание, чем другие.Пурпурный цвет обусловлен накоплением сахаров, которые способствуют синтезу антоциана (пигмент пурпурного цвета), который содержится в листьях растения.

Фосфор очень подвижен в растениях, и при его дефиците он может перемещаться из старых тканей растений в молодые, активно растущие районы. Следовательно, часто наблюдаются ранние вегетативные реакции на фосфор. По мере созревания растения фосфор перемещается в области плодоношения растения, где для образования семян и плодов необходимы высокие энергетические потребности.Недостаток фосфора в конце вегетационного периода влияет как на развитие семян, так и на нормальную зрелость сельскохозяйственных культур. Доля фосфора в конце вегетационного периода в процентах от общего количества каждого питательного вещества выше, чем азота или калия.

Симптомы кукурузы

На фотографии слева показано растение кукурузы с дефицитом фосфора. Старые листья поражаются раньше, чем молодые, из-за перераспределения фосфора в растении. Кукуруза может иметь пурпурный или красноватый цвет на нижних листьях и стеблях.Это состояние связано с накоплением сахаров в растениях с дефицитом фосфора, особенно в периоды низких температур.

Все фотографии любезно предоставлены Международным институтом питания растений (IPNI) и его Коллекцией изображений дефицита питательных веществ в сельскохозяйственных культурах. Приведенные выше фотографии являются образцом более обширной коллекции, которая представляет собой комплексную выборку сотен классических случаев дефицита сельскохозяйственных культур с исследовательских участков и сельскохозяйственных полей, расположенных по всему миру. Для доступа к полной коллекции вы можете посетить веб-сайт IPNI.

Фосфор в почвах

Общее содержание фосфора в большинстве поверхностных почв низкое, в среднем всего 0,6% фосфора. Для сравнения, среднее содержание в почве 0,14% азота и 0,83% калия. Содержание фосфора в почвах весьма непостоянно: от менее 0,04% P₂O sand в песчаных почвах прибрежных равнин Атлантического океана и Персидского залива до более 0,3% в почвах на северо-западе США.

На содержание фосфора в почве влияют многие факторы:

• Тип исходного материала, из которого получена почва

• Степень выветривания и эрозии

• Климатические условия

• Удаление урожая и удобрение

Органический фосфор

Почвенный фосфор подразделяется на две широкие группы: органический и неорганический.Органический фосфор содержится в растительных остатках, навозе и микробных тканях. Почвы с низким содержанием органического вещества могут содержать только 3% общего фосфора в органической форме, но почвы с высоким содержанием органического вещества могут содержать 50% или более общего содержания фосфора в органической форме.

Неорганический фосфор

Неорганические формы почвенного фосфора состоят из апатита (изначальный источник всего фосфора), комплексов фосфатов железа и алюминия и фосфора, абсорбированного частицами глины.Растворимость этих соединений фосфора, а также органического фосфора чрезвычайно мала, и только очень небольшое количество почвенного фосфора находится в растворе в любой момент времени. Большинство почв содержат менее фунта на акр растворимого фосфора, а некоторые почвы содержат значительно меньше.

За счет адекватного внесения фосфорных удобрений и правильного управления урожаем / почвой фосфор в почвенном растворе может быть заменен достаточно быстро для оптимального урожая.

Наличие фосфора в почве

Растворимый фосфор, полученный в результате удобрения или естественного выветривания, вступает в реакцию с глиной, соединениями железа и алюминия в почве и легко превращается в менее доступные формы в процессе фиксации фосфора.Из-за этих процессов фиксации фосфор очень мало перемещается в большинстве почв (менее дюйма), остается близко к месту своего происхождения, а сельскохозяйственные культуры редко поглощают более 20 процентов фосфора удобрений в течение первого посевного сезона после внесения. В результате при выщелачивании теряется мало фосфора почвы. Этот фиксированный остаточный фосфор остается в зоне укоренения и постепенно становится доступным для последующих культур. Эрозия почвы и вырубка урожая — важные способы потери фосфора в почве.

Факторы доступности фосфора

Почва pH

Осаждение фосфора в виде слаборастворимых фосфатов кальция происходит в известковых почвах со значениями pH около 8,0. В кислых условиях фосфор осаждается в виде малорастворимых фосфатов Fe или Al. Максимальная доступность фосфора обычно наблюдается в диапазоне pH от 6,0 до 7,0. Это один из полезных эффектов известкования кислых почв. Поддержание pH почвы в этом диапазоне также способствует присутствию ионов H₂PO₄⁻, которые легче усваиваются растением, чем ионы HPO₄⁺, которые присутствуют при значениях pH выше 7.0.

Сбалансированное питание сельскохозяйственных культур

Достаточное количество других питательных веществ для растений, как правило, увеличивает усвоение фосфора из почвы. Применение аммонийных форм азота с фосфором увеличивает поглощение фосфора из удобрения по сравнению с внесением одного фосфорного удобрения или раздельным внесением азотных и фосфорных удобрений. Применение серы часто увеличивает доступность почвенного фосфора на нейтральных или основных почвах, где почвенный фосфор присутствует в виде фосфатов кальция.

Органическое вещество

Почвы с высоким содержанием органического вещества содержат значительные количества минерализованного органического фосфора (аналогично органическому азоту) и обеспечивают доступный фосфор для роста растений. Помимо поставки фосфора, органическое вещество также действует как хелатирующий агент и соединяется с железом, тем самым предотвращая образование нерастворимых фосфатов железа. Интенсивное внесение органических материалов, таких как навоз, растительные остатки или сидеральные удобрения, в почвы с высокими значениями pH не только поставляет фосфор, но при разложении приводит к образованию кислотных соединений, которые увеличивают доступность минеральных форм фосфора в почве.

Тип глины

Частицы глины имеют свойство удерживать или фиксировать фосфор в почве. Следовательно, мелкозернистые почвы, такие как глинистые суглинки, обладают большей способностью связывать фосфор, чем песчаные, крупнозернистые почвы. Глины типа 1: 1 (каолинит) обладают большей фосфорсвязывающей способностью, чем глины типа 2: 1 (монтмориллонит, иллит, вермикулит). Почвы, образовавшиеся при обильных осадках и высоких температурах, содержат большое количество каолинитовых глин и поэтому обладают гораздо большей способностью связывать фосфор, чем почвы, содержащие глину типа 2: 1.Высокие температуры и обильные осадки также увеличивают количество оксидов железа и алюминия в почве, что в значительной степени способствует фиксации фосфора, добавленного в эти почвы.

Время нанесения

Фиксация почвенного фосфора увеличивается со временем контакта растворимого фосфора с частицами почвы. Следовательно, более эффективное использование фосфора в удобрениях обычно достигается за счет внесения удобрений незадолго до посева сельскохозяйственных культур. Эта практика особенно эффективна на почвах с высокой способностью связывать фосфор.На прибрежных равнинах удобрения можно вносить за несколько месяцев до посадки с незначительным снижением доступности фосфора для сельскохозяйственных культур или без него. Бандажирование удобрений для пропашных культур также с большей вероятностью повысит эффективность использования фосфора в удобрениях на почвах с высокой способностью связывать фосфор, чем на почвах с низкой способностью связывать фосфор.

Температура почвы / Аэрация / Влага и уплотнение

Поглощение фосфора растением снижается из-за низкой температуры почвы и плохой аэрации почвы.Стартовые удобрения, содержащие водорастворимый фосфор, с гораздо большей вероятностью улучшат рост урожая в прохладную погоду. Избыточная влажность почвы или ее уплотнение снижает поступление кислорода в почву и снижает способность корней растений поглощать почвенный фосфор. Уплотнение уменьшает аэрацию и поры в корневой зоне. Это снижает поглощение фосфора и рост растений. Уплотнение также уменьшает объем почвы, в который проникают корни растений, ограничивая их общий доступ к почвенному фосфору.

Уровни фосфора при испытаниях почвы

Реакция сельскохозяйственных культур на фосфор удобрений будет выше и будет происходить чаще на почвах с низким содержанием фосфора, чем на почвах с высоким содержанием фосфора.Однако урожайность на почвах с высоким содержанием фосфора обычно выше. Реакция на фосфорные удобрения на почвах с высокими тестами возрастает, и важно поддерживать высокий уровень фосфора в почве для поддержания оптимального урожая.

Размещение фосфора

Если производитель ищет максимальную отдачу от инвестиций с высоким содержанием фосфора на почвах с низким уровнем испытаний, лучше всего подходит ленточное внесение. Там, где практикуется консервативная обработка почвы, могут потребоваться комбинации полосного и широковещательного внесения фосфора.Это обеспечивает раннее и доступное снабжение фосфором для развития сеянцев и запас питательных веществ в более поздний период вегетации, когда потребность в фосфоре остается высокой.

Преимущества внесения фосфора в рассыпную / вспашку

• Можно применять высокие дозы, не повреждая растения

• Распределение питательных веществ по всей корневой зоне способствует более глубокому укоренению, а размещение ленты вызывает концентрацию корней вокруг ленты

• Более глубокое укоренение обеспечивает больший контакт корня с почвой, обеспечивая больший резервуар влаги и питательных веществ

• Практический способ внесения удобрений в корма

• Помогает обеспечить полноценное плодородие корма, чтобы помочь культуре в полной мере воспользоваться благоприятными условиями роста в течение всего вегетационного периода

Было обнаружено, что двойное внесение безводного аммиака и полифосфатов аммония при посеве пшеницы превосходит рассеяние или внесение полифосфатов аммония в полосу.

Внесение прямо под рядком рядка (ленточный посев) для кормовых культур оказалось более эффективным, чем рассеяние или боковой задел.

Адаптировано из «Руководства по эффективному использованию удобрений»,
, глава о фосфоре доктора Билла Гриффита

.Фосфор

— Nuts.com

Человеческий организм зависит от наличия десятков витаминов и минералов для правильного функционирования. Эти питательные микроэлементы действуют на клеточном уровне, влияя на различные физиологические процессы. Среди микроэлементов фосфор является одним из наиболее важных, поскольку он играет важную роль в здоровье костей и выработке энергии. Знание того, какие продукты содержат фосфор, может гарантировать, что вы получите достаточно этого ценного минерала.

Что такое фосфор?

Второй по распространенности минерал в организме человека, фосфор — это химический элемент, который в своей свободной форме очень реактивен (Madell, 2015).Большая часть фосфора, который мы получаем с пищей, на самом деле поступает из фосфата PO ₄ , более стабильного соединения, содержащего фосфор. Организм использует этот фосфор для различных физиологических процессов.

Физиологическая роль фосфора

Фосфор содержится в каждой клетке человеческого тела (Calvo, 2014). Например, фосфор является важным компонентом фосфолипидов, составляющих клеточную мембрану. Основное энергетическое соединение клеток, аденозинтрифосфат, также включает фосфор.Таким образом, без фосфора мы не смогли бы выжить.

Фосфор также важен для создания нуклеиновых кислот. Нуклеиновые кислоты — это строительные блоки ДНК, генетический материал, содержащий информацию, необходимую для создания новых белков. Кроме того, минерал также необходим для создания новых ферментов, гормонов и молекул, участвующих в передаче сигналов клетками. Без этих сущностей наш организм не смог бы выполнять основные метаболические процессы.

Помимо обеспечения структурной целостности клеток и действия в качестве критического компонента энергетического цикла клетки, фосфор играет важную роль в здоровье костей.Одна из наиболее важных физиологических ролей фосфора — придание структурной целостности костной ткани. Фактически, 85% фосфора в организме содержится в костях и зубах (Erlich, 2015).

Рекомендуемое суточное потребление фосфора

Рекомендуемая суточная доза фосфора предназначена для того, чтобы у вас не разовьются проблемы, связанные с дефицитом фосфора. Взрослые мужчины и женщины должны стремиться получать 700 мг фосфора каждый день (Calvo, 2014). Взрослые беременные или кормящие женщины нуждаются в таком же количестве, в то время как беременным или кормящим грудью женщинам младше 18 лет следует стремиться к ежедневному потреблению 1250 мг фосфора.

Лучшие диетические источники фосфора

Фосфор содержится в различных продуктах питания человека. Для большинства из нас сбалансированное и разнообразное питание гарантирует получение большого количества фосфора. Действительно, риск дефицита фосфора очень низок в Соединенных Штатах и ​​в большинстве развитых стран. Ниже приводится список продуктов, которые могут помочь вам достичь рекомендуемого суточного потребления фосфора (Calvo, 2014):

• Лосось (порция 3 унции): 315 мг фосфора
• Обычный обезжиренный йогурт (1 стакан): 306 мг
• Обезжиренное молоко (1 стакан): 247 мг
• Индейка (3 унции): 217 мг
• Палтус (3 унции): 244 мг
• Курица (3 унции): 135-196 мг
• Чечевица (порция ½ стакана): 178 мг
• Миндаль (1 унция): примерно 23 ореха): 136 мг
• Арахис (1 унция): 108 мг
• Яйцо (1 большое): 86 мг
• Цельнозерновой хлеб (1 ломтик): 68 мг

Признаки и симптомы дефицита фосфора

Дефицит фосфора в рационе современных американцев встречается относительно редко (Erlich, 2015).Если уровень фосфора падает слишком низко, почки реабсорбируют фосфор, чтобы компенсировать разницу. Однако дефицит фосфора (также известный как гипофосфатемия) может возникать у людей с респираторным алкалозом, диабетиков, перенесших эпизод диабетического кетоацидоза, алкоголиков или пациентов с анорексией. Люди с расстройствами пищеварения, такими как болезнь Крона или язвенный колит, также могут быть подвержены риску дефицита фосфора. К наиболее частым признакам дефицита фосфора относятся (Calvo, 2014):

• Анемия
• Потеря аппетита
• Слабость мышц
• Рахит (у развивающихся детей)
• Боль в костях
• Дыхательная недостаточность
• Затруднения при ходьбе
• Онемение или покалывание в конечностях
• Проблемы иммунной системы, ведущие к повышенной восприимчивости к инфекциям

Рекомендации по потреблению фосфора с пищей

При работе над обеспечением достаточного количества витаминов и минералов с пищей важно убедиться, что эти микроэлементы обладают высокой биодоступностью.Биодоступность — это способность вашего организма усваивать и использовать питательные микроэлементы, содержащиеся в пище. Например, пища может быть с высоким содержанием фосфора, но если она не может быть переварена организмом, ее биодоступность будет низкой.

Семена, бобы, горох и орехи богаты фосфором. Однако форма фосфата в этих семенах растений называется фитатом (Calvo, 2014). Людям не хватает ферментов для эффективного извлечения фосфора из фитатного соединения. Таким образом, биодоступна только половина фосфора в фитате.Фосфор в продуктах животного происхождения более биодоступен. Для вегетарианцев употребление квасного хлеба может помочь улучшить потребление фосфора. Это связано с тем, что хлебные дрожжи содержат ферменты, необходимые для извлечения фосфора из фитата (Calvo, 2014).

Фосфорные добавки

Если вы подвержены риску развития дефицита фосфора, существуют добавки, которые помогут вам получить достаточно. Ежедневный прием фосфорных добавок может увеличить ваш запас биодоступных форм этого минерала.Однако можно получить слишком много фосфора (Ehrlich, 2015). Это чаще всего встречается у пациентов с заболеванием почек. Получение более 4000 мг фосфора в день может иметь токсические последствия (Calvo, 2014).

Минеральное взаимодействие

Фосфор — лишь один из минералов, необходимых для поддержания здоровья вашего тела. Кальций также важен для здоровья костей. Пытаясь увеличить потребление фосфора, внимательно следите за тем, сколько кальция вы получаете. Низкое соотношение кальция и фосфора может увеличить риск проблем с костями, особенно у женщин с остеопорозом (Calvo, 2014).Между тем, высокое потребление кальция и фосфора может защитить кости и снизить риск остеопороза.

Рецепт Источники фосфора

Хотя дефицит фосфора встречается редко, те, кто хочет добавить в свой рацион натуральные источники этого минерала, могут положиться на рецепты, приведенные ниже.

Protein Acai Bowl Рецепт

Эта аппетитная протеиновая чаша содержит миндальное молоко и семена чиа.Семена чиа обеспечивают более 25% дневной нормы минерала в одной унции (SELF, n.d.). Попробуйте эту фруктовую тарелку с источником фосфора уже сегодня!
Состав: Замороженная клубника, миндальное молоко, порошок сывороточного протеина, порошок асаи, банан, начинки из свежих фруктов

Рецепт миндального масла

Добавьте фосфор из миндаля практически в любую пищу с этим восхитительным намазом из миндального масла.Масло легко приготовить, оно отлично сочетается с хлебом, овощами и многим другим.

.

определение фосфора по The Free Dictionary

Мягкие чешуйки белой коры стерли фосфор, и свет погас. На этот раз он принялся за работу более осторожно и, нащупав пальцами спичку с самой большой головкой и наибольшим количеством фосфора, зажег ее в Фиал, на который я затем обратил свое внимание, мог быть примерно наполовину наполнен кроваво-красным ликером, который был очень резким для обоняния и, как мне показалось, содержал фосфор и немного летучего эфира.Слава об этом подвиге распространилась на другие комнаты и была дискредитирована там, молодой некромант заявил, что одно и то же чудо будет появляться во всех комнатах по очереди, что, соответственно, и произошло; и обо всех обстоятельствах, как обычно, в частном порядке доложили одному из приставов, этот чиновник, прислушиваясь к дверям комнат, внезапным спуском поймал исполнителя в ночной рубашке с ящиком фосфора в его виноватых Из таких вещей, как ступни, суставы пальцев, обрезки кожи и сухожилия, произошли такие странные и маловероятные продукты, как желатин, изинглас и фосфор, черная кость, чернила для обуви и костное масло.Эти различные продукты питания казались мне богатыми фосфором, и я подумал, что они должны иметь морское происхождение. С таким умом, активным, как фосфор, кусая все, что приближается к форме, которая ему подходит, как мог свет миссис Эльмо; и форму лопасти можно было почти проследить, как если бы она была натерта фосфором. Море было настолько ярким, что следы пингвинов были отмечены огненным следом, а тьма неба на мгновение озарилась самой яркой молнией.Герцог Египетский с грустью указал на две струи кипящего свинца, которые не переставали струиться по черному фасаду, как две длинные прялки из фосфора. Посетитель стоял в дверном проеме, но, как господин Флинтвинч повернулся и погнался за ним глазами в маленькую комнату, где он нащупал ящик с фосфором. Его долото вылепило из мрамора форму прекрасного юноши Фосфор, внешний вид которого таков, что говорят все, смотреть на это замолчать.«Это была моя обезьянья уловка, — мрачно заметил Фишер, — нанеся фосфор на цель, но единственный шанс заставить его подпрыгнуть — это внезапно вызвать у него ужас. .